Chemické prvky - kovy II. A skupiny

kovy II. A skupiny - BERYLLIUM, HOŘČÍK, VÁPNÍK, STRONCIUM, BARYUM, RADIUM

= kovy alkalických zemin

vlastnosti
dva valenční elektrony, jejich odtržením vznikají kationty, například Ca2+ - vápenatý
jsou elektropozitivní - malá ionizační energie - snadno tvoří kationty
sloučeniny mají převážně iontový charakter
se stoupajícím protonovým číslem se zvětšuje reaktivita
patří k lehkým kovům - kromě radia

HOŘČÍK A VÁPNÍK

vlastnosti
stříbrolesklé kovy

reaktivita
a) na vzduchu se hořčík pokrývá vrstvičkou oxidu
2Mg + O2 --> 2MgO
b) vápník na vzduchu reaguje s vodní parou a oxidem uhličitým
Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O

výskyt
v přírodě - nevyskytují se ryzí, ale ve sloučeninách
- vápenec, křída - CaCO3
- dolomit - MgCo3 . CaCO3
- sádrovec - CaSO4 . 2H2O
- kazivec - CaF2

hořčík tvoří složku chlorofylu
vápník - složka kostí a zubů

použití hořčíku
čistý - v pyrotechnice, do slitin s hliníkem - dural

použití vápníku
doplněk výživy - na lámavost kostí
ve sloučeninách ve stavebnictví
vápenec se pálí ve vápenkách
CaCO3 --t> CaO + CO2 - pálené vápno
CaO + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2 - hašené vápno - na přípravu malty, na omítání zdí

použití sádrovce
CaSO4 . 2H20 --t> CaSO4 . ½ H2O - sádra - v lékařství, elektroinstalace, štukatérské práce, odlitky

sloučeniny
- soli hořečnaté a vápenaté - bezbarvé, málo rozpustné ve vodě
- oxid hořečnatý - MgO - ke zhotovování žáruvzdorných předmětů - pálená magnézie
- oxid vápenatý - CaO - pálené vápno - při výrobě skla, jako hnojivo
- uhličitan hořečnatý - výroba žáruvzdorných cihel, prostředek k čištění vody