< Předchozí výpisek Zpět na výpis látekNásledující výpisek >KmitáníPoruchy krystalové mřížkyFyzika

Laboratorní cvičení 2 - základní počty

Téma: Základní počty

Relativní atomová hmotnost: Ar

Ar =  m . a

mn

m = Ar . mn

Relativní molekulová hmotnost: Mr

Mr =  mm

mn

mm = Mr . mn

Mr můžeme určit jako součet Ar

Molární hmotnost: Mm

Mm určíme součtem relativních atomových hmotností (Ar).

Mm = [g . mol . -1]

Látkové množství: n

n = [mol]

n =  N --> počet částic

NA --> Avogadrova konstanta

Avogadrova konstanta = 6,022 . 1023


n =  m

Mm

Avogadrův zákon

1 mol plynu za standardních podmínek zaujímá V = 22,41 dm3

Standardní podmínky: T = 273,15 K; p = 1,013 . 105 Pa




Přidal: Tonda 28. 11. 2012
Zobrazit podrobnosti

Podrobnosti

Počet slov: 118
Zhlédnuto: 1298 krát