Významné oxidy

oxid siřičitý – SO₂

• bezbarvá plynná jedovatá a zapáchající látka
• vznik – při hoření síry ve vzduchu
• rovnice – S + O₂ → SO₂
• výskyt – v ovzduší – vzniká při spalování méně kvalitního uhlí (hnědé)
• spolu s oxidy dusíku je příčinnou kyselých dešťů
• použití – výroba celuózy, papíru, k bělení textilu, k dezinfekci (síření), meziprodukt při výrobě kyseliny sírové (H₂SO₄)

oxid dusnatý – NO

• bezbarvý nejedovatý
• meziprodukt při výrobě kyseliny dusičné (HNO₃)
• výskyt – v ovzduší – vzniká při činnosti spalovacích motorů
• spolu s oxidem siřičitým je příčinnou kyselých dešťů
• jeho přítomnost v ovzduší je škodlivá

oxid dusičitý – NO₂

• hnědočervený jedovatý plyn
• meziprodukt při výrobě kyseliny dusičné
• výskyt – v ovzduší – vzniká při činnosti spalovacích motorů
• je příčinnou kyselých dešťů
• jeho přítomnost v ovzduší je škodlivá

oxid uhelnatý – CO

• bezbarvý jedovatý plyn
• vznik – při nedokonalém spalování uhlíkatých látek
• 2C + O₂ → 2CO
• výskyt – je složkou svítiplynu, kouřových plynů, kouřových plynů aut, cigaretového kouře
• jedovatost spočívá v tom, že se váže na hemoglobin, které ztrácí schopnost přenášet kyslík

oxid uhličitý - CO₂

• bezbarvá, nejedovatá plynná látka
• vznik - při dýchání organismů, při dokonalém spalování
• použití - na přípravu chladicích zařízení, na výrobu sody (Na₂CO₃)
• je součástí fotosyntézy, jedná se o skleníkový plyn

oxid vápenatý - CaO

• bílá prášková nebo kusová látka
• vznik - spalováním vápence ve vápence: CaCO₃ → CaO + CO₂
• použití - na výrobu skla, vápnění půdy

oxid hlinitý - Al₂O₃

• bílá prášková látka
• výskyt - jako bauxit, korund, smirek, rubín a safír
• použití - výroba porcelánu, zubních cementů a barev, výroba hliníku

oxid fosforečný - P₂O₅

• bílá krystalická látka
• sušidlo
• vznik - hořením fosforu

oxid křemičitý - SiO₂

• pevná, těžko tavitelná, chemicky stálá látka
• výskyt - křemen SiO₂ - křišťál, záhněda, růženín, ametist
• použití - sklenářství, hutnictví