- dvouprvkové sloučeniny C a H Klasifikace uhlovodíků: podle řetězce – cyklické a acyklické. Acyklické – otevřené – uhlíkové atomy spolu nejsou spojeny v kruhu; cyklické – uzavřené – atomy jsou v cyklu. Cyklické uhlovodíky se dále dělí na cykloalkany (nasycené), cykloalkeny (nenasycené) a aromatické (arény).
Uhlovodíky se dále dělí na rozvětvené a nerozvětvené - u nerozvětvených žádný z jejich atomů není spojen s více než dvěma atomy uhlíku. Rozvětvené – v nech nejméně jeden atom váže minimálně tři další atomy uhlíku. Nasycené a nenasycené uhlovodíky – nasycené obsahují ve svých molekulách pouze jednoduché vazby, nenasycené obsahují dvojnou nebo trojnou vazbu.
Základní typy reakcí organických sloučenin
1. Adice - přeměna násobných vazeb na jednoduché 2. Eliminace - opak adice 3. Substituce - záměna jednoho atomu nebo skupiny jiným atomem nebo skupinou 4. Přesmyk - změna jedné sloučeniny v jinou přeskupením atomů uvnitř molekuly. Výsledkem je izomerní produkt.
přítomnost dvou dvojných vazeb -dien
přítomnost tří dvojných vazeb -trien
Cyklické uhlovodíky
-předpona cyklo- a po následuje název uhlovodíku
-cykloalkany -an
-cykloalkeny-en
-areny - pravidelné střídání vazby jednoduché a dvojné
-předponami orto, meta, para vyjadřujeme, že atomy nebo skupiny atomů nahrazující vodíkové atomy, jsou v benzenovém jádře vedle sebe(orto), přes jeden atom(meta), ob dva atomy(para).
Uhlovodíkové zbytky
-vzniká odtržením vodíkového atomu z molekuly uhlovodíku
-od acyklických - alkyly - -yl
-od cyklických - cykloalkyly - cyklo-....-yl
-od arén - aryly
Názvosloví
a.triviální - v obchodech
b.systematické - v chemii Postup:
1. Vyhledáme hlavní řetězec (řetězec s největším počtem uhlíkových atomů)
2. Přítomnost uhlovodíkových zbytků vyjádříme jejich názvy a polohu označíme číslem. Čísla uhlíkových atomů, nesoucí uhlovodíkové zbytky, musí být co nejmenší. Počet uhlovodíkových zbytků vyznačíme příslušnou násobící předponou (di, tri, tetra, penta...). Více zbytků uhlovodíků řadíme abecedně.